Asam Basa Brownsted-Lowry

<h1 class="post-title entry-title" style="background-color: white; border-bottom-color: rgb(221, 221, 221); border-bottom-style: solid; border-bottom-width: 1px; color: #007acc; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 17px; font-stretch: normal; font-weight: normal; line-height: 1em; margin: 0px; padding: 0px 0px 5px;"> <a href="http://sainikana.blogspot.com/search/label/Sains" style="color: #333333; display: block; text-decoration: none;">Asam Basa Brownsted-Lowry</a></h1> <div class="post-header-line-1" style="background-color: white; color: #333333; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"> </div> <div class="postmeta-primary" style="background-color: white; color: #333333; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"> <div class="vcard" id="hcard- Mbendoll" style="font-size: 10.8000001907349px; font-style: italic; margin-bottom: 3px;"> <span style="font-size: 14px; line-height: 1.4em;">Apakah sobat </span><a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/" style="color: #444444; font-size: 14px; line-height: 1.4em; text-decoration: none;" target="_blank" title="Materi Kimia SMA">Materi Kimia SMA</a><span style="font-size: 14px; line-height: 1.4em;"> sudah tau bahwa Fakta menunjukkan, banyak reaksi</span><a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/02/larutan-asam-dan-basa.html" style="color: #444444; font-size: 14px; line-height: 1.4em; text-decoration: none;" target="_blank" title="Larutan Asam dan Basa">asam dan basa</a><span style="font-size: 14px; line-height: 1.4em;">  yang tidak melalui pembentukan ion H</span><sup style="line-height: 1.4em;">+</sup><span style="font-size: 14px; line-height: 1.4em;">atau OH</span><sup style="line-height: 1.4em;">–</sup><span style="font-size: 14px; line-height: 1.4em;">? Misalnya reaksi antara HCl(g) dan NH</span><sub style="line-height: 1.4em;">3</sub><span style="font-size: 14px; line-height: 1.4em;">(g). Persamaannya:</span></div> </div> <div class="post-body entry-content" style="background-color: white; color: #333333; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 1.4em; margin: 0px 0px 0.75em;"> HCl(g) + NH₃(g) → NH₄Cl(s)<br /> Menurut <a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/11/teori-asam-basa-arrhenius.html" style="color: #444444; text-decoration: none;" target="_blank" title="Teori Asam Basa Arrhenius">Arrhenius</a>, reaksi HCl dan NH₃ dalam fasa gas tidak dapat dikategorikan sebagai reaksi asam basa karena tidak membentuk ion H⁺ dan OH^–, padahal kedua senyawa itu adalah asam dan basa. Akibat keterbatasan teori Arrhenius, pada 1923, Johanes Bronsted dan Thomas Lowry mengemukakan teori asam basa berdasarkan transfer proton (ion H⁺). Dikenal dengan teori <a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/11/asam-basa-brownsted-lowry.html" style="color: #444444; text-decoration: none;" target="_blank" title="teori asam basa brownsted-lowry">asam basa Brownsted-Lowry</a>.<br /> <blockquote style="color: #666666; line-height: 1.3em; margin: 1em 20px;"> <div style="margin-bottom: 0.75em; margin-top: 0.75em;"> Menurut Bronsted-Lowry, dalam reaksi yang melibatkan transfer proton, asam adalah spesi yang bertindak sebagai donor proton, sedangkan basa adalah spesi yang bertindak sebagai akseptor proton.</div> </blockquote> Proton (ion H+) dalam air tidak berdiri sendiri melainkan terikat pada molekul air karena atom O pada molekul H₂O memiliki pasangan elektron bebas yang dapat digunakan untuk berikatan kovalen koordinasi dengan proton membentuk ion hidronium, H₃O⁺. Persamaan reaksinya:<br /> H₂O(l) + H⁺(aq) → H₃O⁺(aq)<br /> Teori asam-basa Bronsted-Lowry dapat diterapkan terhadap reaksi HCl dan NH₃. Dalam fasa gas, HCl dan NH₃ tidak terionisasi karena keduanya molekul kovalen yang tergolong reaksi asam basa.<br /> HCl(g) + NH₃(g) →NH₄Cl(s)<br /> HCl = Asam; NH₃ = Basa; NH₄Cl = Garam<br /> Pada reaksi tersebut, molekul HCl bertindak sebagai donor proton (asam), dan molekul NH₃ bertindak sebagai akseptor proton (basa).<br /> Menurut Bronsted-Lowry, reaksi asam basa yang melibatkan transfer proton membentuk keadaan kesetimbangan. Contoh reaksi antara NH₃dan H₂O, arah panah menunjukkan bahwa proton menerima pasangan elektron bebas dari NH₃, dan ikatan N–H terbentuk. persamaan reaksinya sebagai berikut.<br /> <img alt="Materi Kimia SMA" border="0" height="50" src="http://lh4.ggpht.com/-7Yx4KHGmkVY/UpEbUDRSRnI/AAAAAAAAAbE/SQUiSrLf8ec/image2.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; height: auto; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Materi Kimia SMA" width="360" /><br /> Reaksi ke kanan, NH3 menerima proton dari H₂O. Jadi, NH₃ adalah basa dan H₂O adalah asam. Pada reaksi kebalikannya, NH₄⁺ donor proton terhadap OH^–. Oleh sebab itu, ion NH₄⁺ adalah asam dan ion OH^– adalah basa. Spesi NH₃ dan NH₄⁺ berbeda dalam hal jumlah protonnya. NH₃ menjadi ion NH₄⁺ melalui pengikatan proton, sedangkan ion NH₄⁺menjadi NH₃ melalui pelepasan proton. Spesi NH₄⁺ dan NH³seperti ini dinamakan pasangan konjugat asam basa.<br /> Pasangan konjugat asam basa terdiri atas dua spesi yang terlibat dalam reaksi asam basa, satu asam dan satu basa yang dibedakan oleh penerimaan dan pelepasan proton. Asam pada pasangan itu dinamakan asam konjugat dari basa, sedangkan basa adalah basa konjugat dari asam. Jadi, NH₄⁺adalah asam konjugat dari NH₃ dan NH₃ adalah basa konjugat dari NH₄⁺.<br /> Menurut Bronsted-Lowry, kekuatan asam basa konjugat adalah kebalikannya. Jika suatu senyawa merupakan asam kuat, basa konjugatnya adalah basa lemah. Kekuatan asam basa konjugat dapat digunakan untuk meramalkan arah reaksi asam basa. Suatu reaksi asam basa akan terjadi jika hasil reaksinya merupakan asam lebih lemah atau basa lebih lemah. Dengan kata lain, reaksi akan terjadi ke arah pembentukan spesi yang lebih lemah.<br /> <img alt="Materi Kimia SMA" border="0" height="480" src="http://lh6.ggpht.com/-oR7XiqMYCTs/UpEbVblTTeI/AAAAAAAAAbM/OCtejfk194k/image7.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; height: auto; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Materi Kimia SMA" width="562" /><br /> Berdasarkan kekuatan asam basa konjugat, suatu spesi dapat berperan sebagai asam maupun sebagai basa bergantung pada jenis pereaksinya. Spesi seperti ini disebut ampiprotik.<br /> Contoh:<br /> Reaksi antara ion HCO₃^– dan HF serta reaksi antara ion HCO₃^– dan ion OH^–, persamaan kimianya:<br /> <img alt="Materi Kimia SMA" border="0" height="48" src="http://lh3.ggpht.com/-6tpJYtGr28c/UpEbWMWZhyI/AAAAAAAAAbU/3xGzFFHRlCg/image10.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; height: auto; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Materi Kimia SMA" width="376" /><br /> Pada reaksi pertama, ion HCO₃^– menerima proton dari HF maka ion HCO₃^–bertindak sebagai basa.<br /> Pada reaksi kedua, HCO₃^– memberikan proton kepada ion OH^– maka ion HCO₃^–bertindak sebagai asam. Jadi, ion HCO₃^– dapat bertindak sebagai asam dan juga bertindak sebagai basa. Spesi seperti ini dinamakan ampiprotik.<br /> Teori selanjutnya yang akan sobat pelajari di <a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/02/kimia-kelas-xi.html" style="color: #444444; text-decoration: none;" target="_blank" title="materi kimia kelas XI">kelas XI</a> adalah <em><a href="http://sainikana.blogspot.com/search/label/Sains" style="color: #444444; text-decoration: none;" target="_blank" title="Teori Asam Basa Lewis">asam basa Lewis</a></em></div>

Asam Basa Brownsted-Lowry

0 21.04

Asam Basa Brownsted-Lowry Apakah sobat Materi Kimia SMA sudah tau bahwa Fakta menunjukkan, banyak reaksiasam dan basa  yang tidak melalui pembentukan ion H+atau OH–? Misalnya reaksi antara HCl(g) dan NH3(g). Persamaannya: HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s) … Baca selengkapnya »

Baca selengkapnya »

Perhitungan pH Asam Fosfat

<h1 class="post-title entry-title" style="background-color: white; border-bottom-color: rgb(221, 221, 221); border-bottom-style: solid; border-bottom-width: 1px; color: #007acc; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 17px; font-stretch: normal; font-weight: normal; line-height: 1em; margin: 0px; padding: 0px 0px 5px;"> <a href="http://sainikana.blogspot.com/search/label/Sains" style="color: #333333; display: block; text-decoration: none;">Perhitungan pH Asam Fosfat</a></h1> <div class="post-header-line-1" style="background-color: white; color: #333333; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"> </div> <div class="postmeta-primary" style="background-color: white; color: #333333; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"> <div class="vcard" id="hcard- Mbendoll" style="font-size: 10.8000001907349px; font-style: italic; margin-bottom: 3px;"> <span style="font-size: 14px; line-height: 1.4em;">Bagaimanakah </span><a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/11/perhitungan-ph-asam-posfat.html" style="color: #444444; font-size: 14px; line-height: 1.4em; text-decoration: none;" target="_blank" title="perhitungan pH asam fosfat">perhitungan pH asam fosfat</a><span style="font-size: 14px; line-height: 1.4em;">? sobat </span><a href="http://sainikana.blogspot.com/search/label/Sains" style="color: #444444; font-size: 14px; line-height: 1.4em; text-decoration: none;" target="_blank" title="Materi Kimia SMA">Materi Kimia SMA</a><span style="font-size: 14px; line-height: 1.4em;"> dapat menyimak penjelasan berikut ini.</span></div> </div> <div class="post-body entry-content" style="background-color: white; color: #333333; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 1.4em; margin: 0px 0px 0.75em;"> Asam fosfat tergolong asam triprotik yang terionisasi dalam tiga tahap. Persamaan reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut.<br /> <img align="left" alt="Perhitungan Asam Fosfat" border="0" height="235" src="http://lh5.ggpht.com/-CaObFBadugE/UosZiA3xDiI/AAAAAAAAAX0/_wgDOT4W3gM/image9.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; float: left; height: auto; margin: 0px 6px 0px 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Perhitungan Asam Fosfat" width="240" />Berdasarkan nilai tetapan ionisasinya, dapat diprediksi bahwa ionisasi tahap pertama sangat besar dan ionisasi berikutnya sangat kecil, seperti ditunjukkan oleh nilai Ka, dimana Ka₁ >> Ka₂ >> Ka₃.<br /> Contoh soal:<br /> Berapakah pH larutan H₃PO₄  5M? Berapakah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan?<br /> Jawab:<br /> Karena Ka₂ dan Ka₃ relatif sangat kecil maka spesi utama yang terdapat dalam larutan adalah hasil ionisasi tahap pertama.<br /> <img alt="Materi Kimia Kelas XI" border="0" height="26" src="http://lh5.ggpht.com/-DKlYAsLhRB4/UosZkGQZ43I/AAAAAAAAAX8/klOiAcSSksk/image5.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; height: auto; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Materi Kimia Kelas XI" width="257" /><br /> <img alt="Materi Kimia Kelas XI" border="0" height="50" src="http://lh5.ggpht.com/-pMNKc0dMr0E/UosZl4hW32I/AAAAAAAAAYE/bDOeDv98oK0/image8.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; height: auto; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Materi Kimia Kelas XI" width="233" /><br /> Dengan menerapkan Hukum-Hukum Kesetimbangan Kimia maka konsentrasi masing-masing spesi dapat dilihat di tabel berikut:<br /> <table border="3" cellpadding="2" cellspacing="2" style="width: 400px;"><tbody> <tr><td valign="top" width="200"><div align="center"> <strong>Konsentrasi Awal</strong></div> <div align="center"> <strong>(mol L–1)</strong></div> </td><td valign="top" width="200"><div align="center"> <strong>Konsentrasi Setimbang</strong></div> <div align="center"> <strong>(mol L–1)</strong></div> </td></tr> <tr><td valign="top" width="200">[H₃PO₄]_o = 5<br /> [H₂PO₄]_o = 0<br /> [H⁺]_o ≈ 0</td><td valign="top" width="200">[H₃PO₄] = 5 – x<br /> [H₂PO₄] = x<br /> [H⁺] = x</td></tr> </tbody></table> <img alt="image" border="0" height="64" src="http://lh5.ggpht.com/-Tg5a2J3hQz4/UosZn2WalhI/AAAAAAAAAYM/zAzu3HlpIKY/image12.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; height: auto; margin: 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="image" width="327" /><br /> Nilai x ≈ 0,19.<br /> Karena nilai x relatif kecil dibandingkan nilai 5 maka dapat diabaikan.<br /> [H⁺] = x = 0,19 M, dan pH = 0,72.<br /> Dari persamaan Ka₁, diketahui bahwa [H₂PO₄^– ] = [H⁺] = 0,19 M sehingga [H₃PO₄] = 5 – x = 4,81 M.<br /> Konsentrasi HPO₄^2– dapat ditentukan dari persamaan Ka₂.<br /> <img align="left" alt="Materi Kimia SMA" border="0" height="62" src="http://lh4.ggpht.com/-YdaWiaSoAuc/UosZo9EN7DI/AAAAAAAAAYU/tI-ZQb5FviA/image15.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; float: left; height: auto; margin: 0px 9px 0px 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Materi Kimia SMA" width="233" />dengan [H₊] = [H₂PO₄^–] = 0,19 M.<br /> Jadi, [HPO₄^2– ] = Ka₂ = 6,2 × 10^–8 M.<br /> Konsentrasi [PO₄^3–] dapat ditentukan dari persamaan Ka₃, dengan nilai [H⁺] dan [HPO₄^2–] diperoleh dari perhitungan sebelumnya.<br /> <img align="left" alt="Materi Kimia SMA" border="0" height="60" src="http://lh4.ggpht.com/-GRrZ725nYsw/UosZq0ZhU-I/AAAAAAAAAYc/AWkfSQPHSVU/image18.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; float: left; height: auto; margin: 0px 9px 0px 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Materi Kimia SMA" width="215" />[PO4^3–] =  1,6×10⁻¹⁹ M<br /> Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa:<br /> [H₃PO₄ ] = 4,8 M ; [H₂PO₄^– ] = [H⁺] = 0,19 M ; [HPO₄^2–] = 6,2 × 10^–8 M ; [PO₄^3–] = 1,6 × 10^–¹⁹ M.<br /> Konsentrasi spesi asam fosfat dalam larutan: H₃PO₄ >> H₂PO₄^– >>HPO₄^2–.<br /> Artinya, hanya ionisasi tahap pertama yang memberikan sumbangan utama pada pembentukan [H⁺]. Hal ini dapat menyederhanakan perhitungan pH untuk larutan asam fosfat.<br /> Ionisasi tahap kedua dan ketiga tidak memberikan sumbangan [H⁺] yang bermakna. Hal ini disebabkan [HPO₄^2–] adalah 6,2 × 10^–8 M, artinya hanya 6,2 × 10^–8mol per liter H₂PO₄ yang terbentuk, bahkan dapat lebih kecil dari itu.<br /> Walaupun demikian, Anda harus menggunakan ionisasi tahap kedua dan ketiga untuk menghitung [HPO₄^2–] dan [PO₄^3–] karena kedua tahap ionisasi ini merupakan sumber utama ion-ion tersebut.<br /> Ikuti <a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/02/kimia-kelas-xi.html" style="color: #444444; text-decoration: none;" target="_blank" title="materi kimia kelas XI">Materi kimia kelas XI</a> <a href="http://sainikana.blogspot.com/search/label/Sains">selanjutnya</a> </div>

Perhitungan pH Asam Fosfat

0 20.59

Perhitungan pH Asam Fosfat Bagaimanakah perhitungan pH asam fosfat? sobat Materi Kimia SMA dapat menyimak penjelasan berikut ini. Asam fosfat tergolong asam triprotik yang terionisasi dalam tiga tahap. Persamaan reaksi ionisasinya adalah sebagai ber… Baca selengkapnya »

Baca selengkapnya »

PENGATURAN JADWAL KELAS MINGGUAN TINGKAT MA/SMK/SMA

<div style="text-align: justify;"> Jadwal kelas mingguan berisi informasi jadwal kegiatan belajar mengajar di sekolah, seperti jadwal mata pelajaran perkelas tiap minggunya. Berikut urutan prosedur dalam penyusunan jadwal kelas mingguan :</div> <ol> <li><b>Menetapkan Kompetensi di Profil Sekolah (khusus SMA/MA dan SMK/MAK).</b></li> <li><b>Menetapkan pilihan Jenis Kurikulum KTSP/K13 pada setiap tingkat.</b></li> <li><b>Sinkronisasi Mata Pelajaran Nasional pada setiap tingkat sesuai kurikulum yang telah dipilih pada poin 2.</b></li> <li><b>Menyusun Mata Pelajaran Jenis Muatan Lokal</b></li> <li><b>Pengaturan data siswa (opsional)</b></li> <li><b>Menyusun Kelas-Kelas pada setiap tingkat.</b></li> <li><b>Mengatur model (template) kelas.</b></li> <li><b>Menyusun Jadwal Kelas Mingguan (Termasuk set kurikulum per tingkat).</b></li> </ol> <br /> <div style="text-align: justify;"> Untuk pengaturan Jadwal Kelas Mingguan, ikuti langkah-langkahnya sebagai berikut :</div> <div style="text-align: justify;"> </div> <ul> <li><b>Menetapkan Kompetensi di Profil Sekolah (khusus SMA/MA dan SMK/MAK). </b></li> </ul> <ol> </ol> <div> <span style="text-align: justify;">Sebelum melakukan sinkronisasi data untuk jenjang SMA/SMK pastikan sudah mengisikan Kompetensi Sekolah, lihat panduannya Klik </span><b><a href="http://masmutaallimin.blogspot.com/2015/02/panduan-mengisi-kompetensi-sekolah.html" target="_blank">Disini</a></b><br /> <br /> <ul> <li><b>Tentukan Kurikulum dan Sinkronisasi Mata Pelajaran dengan Kurikulum Nasional</b></li> </ul> <div style="text-align: justify;"> Ikuti langkah-langka berikut untuk men-set kurikulum yang Anda terapkan pada sekolah Anda dan lakukan Sinkronisasi Mata Pelajaran dengan Kurikulum Nasional :</div> <div> <ul> <li>Pada menu Sekolah, pilih Kurikulum.</li> </ul> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgnigiVyt3IXJTY0lV5M5MOs9_K8cBhCHQQemqL8KGkotkR7vm4orrrVlaPsGYigMaWl1uIb3vJ3Lj62yKfMIeU22nOQxUIfnclY25u-tfa9EgVtRHxAs6BmwAKYpuXdtUGBMJ9bwxzfVo/s1600/Screenshot_7.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="358" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgnigiVyt3IXJTY0lV5M5MOs9_K8cBhCHQQemqL8KGkotkR7vm4orrrVlaPsGYigMaWl1uIb3vJ3Lj62yKfMIeU22nOQxUIfnclY25u-tfa9EgVtRHxAs6BmwAKYpuXdtUGBMJ9bwxzfVo/s1600/Screenshot_7.jpg" width="640" /></a></div> <div> <ul> <li style="text-align: justify;">Selanjutnya pilih kurikulum, klik tombol Pilih Kurikulum, dan tentukan kurikulum yang akan diterapkan. (KTSP/ Kurikulum 2013). <span style="text-align: left;">Lakukan sinkronisasi mata pelajaran dari kurikulum nasional kedalam kurikulum yang Anda pilih, klik tombol Sinkronisasi Data.</span></li> </ul> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhlMXLVHsaRvFnly_SSwG_Qp24HXI1767qtikb2gLtvLNnRGAWeBxgQ_SGcHL3hjzHCugEpzVlDMgU_nBNtKi0VrL2wKItEfdgjcv2xNHQbA0li-Qk_CRZfsSjmF9cpUe4XxfidBdMqlQg/s1600/Screenshot_16.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="360" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhlMXLVHsaRvFnly_SSwG_Qp24HXI1767qtikb2gLtvLNnRGAWeBxgQ_SGcHL3hjzHCugEpzVlDMgU_nBNtKi0VrL2wKItEfdgjcv2xNHQbA0li-Qk_CRZfsSjmF9cpUe4XxfidBdMqlQg/s1600/Screenshot_16.jpg" width="640" /></a></div> <div> <br /></div> <div> <ul></ul> "<span style="color: red; font-weight: bold;">PERHATIAN..!"</span> Sebelum melakukan sinkronisasi data untuk jenjang SMA/SMK pastikan sudah mengisikan Kompetensi Sekolah, lihat panduannya  Klik <a href="http://masmutaallimin.blogspot.com/2015/02/panduan-mengisi-kompetensi-sekolah.html" target="_blank"><b>Disini</b></a></div> <div> <ul> <li style="text-align: justify;">Pilih Tingkat Mata Pelajaran yang akan di sinkronisasi. Singkronisasi Mata Pelajaran digunakan untuk menyalin Mata Pelajaran yang sudah tercatat pada sistem. Daftar Mata pelajaran yang disalin sesuai dengan pilihan tingkat yang dipilih. Klik Lanjut jika sudah sesuai.</li> </ul> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgDRg6lO_znLTO2J_YzfSbOvrZSW-Mp9dAMUSUn8VyG9YeFZEz10-0oRToEhXC_U1b2mcQQ7WM74yrgDjCBmh_ngWN6JqzV2cCKsbjecFVf79sP0bo2tCmRV-ypiGhGO5AkfskPb6ubxiw/s1600/Screenshot_11.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="356" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgDRg6lO_znLTO2J_YzfSbOvrZSW-Mp9dAMUSUn8VyG9YeFZEz10-0oRToEhXC_U1b2mcQQ7WM74yrgDjCBmh_ngWN6JqzV2cCKsbjecFVf79sP0bo2tCmRV-ypiGhGO5AkfskPb6ubxiw/s1600/Screenshot_11.jpg" width="640" /></a></div> <div> <ul> <li>Konfirmasi Mata Pelajaran, jika telah sesuai klik Simpan</li> </ul> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh4XjoinDzWJ2UkLlqWZBukmVF1hyphenhyphencD6bm5XxH2M3WzNwI85-L5_Tw5GA93vqsUr3-f5qlNNiNiO6Qu-aTNU6hkcvZuMBO6sv1hGgRqrmMa6H1qt3iGd6oK9rl47fIJQSobOvRNT4TpOFc/s1600/Screenshot_12.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="404" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh4XjoinDzWJ2UkLlqWZBukmVF1hyphenhyphencD6bm5XxH2M3WzNwI85-L5_Tw5GA93vqsUr3-f5qlNNiNiO6Qu-aTNU6hkcvZuMBO6sv1hGgRqrmMa6H1qt3iGd6oK9rl47fIJQSobOvRNT4TpOFc/s1600/Screenshot_12.jpg" width="640" /></a></div> <div> <ul> <li>OK</li> </ul> </div> <div style="text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhWZ4l0DXqBRJSLY7rOXmHmmTtdyaglmeRb5j-SwUdYP0wEY1p-gFKCBGTGnPAkHokubfVz2f2Uc22aWorbAAJMqh34PJx5CUNPQHDHxQbNzjpPZuUq5qkrU-kMwrESSqBcGDLYCNs_fqk/s1600/Screenshot_13.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em; text-align: center;"><img border="0" height="344" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhWZ4l0DXqBRJSLY7rOXmHmmTtdyaglmeRb5j-SwUdYP0wEY1p-gFKCBGTGnPAkHokubfVz2f2Uc22aWorbAAJMqh34PJx5CUNPQHDHxQbNzjpPZuUq5qkrU-kMwrESSqBcGDLYCNs_fqk/s1600/Screenshot_13.jpg" width="640" /></a></div> <div style="text-align: center;"> </div> <ul> <li style="text-align: left;">Mata Pelajaran Nasional Sudah Muncul</li> </ul> <br /> <div style="text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhmp9XbzChDn8qPi9ZEBRxwLDZ5EsP3QgaEkDB8p-xW5Vfmc9R9hV1oo21dILWF-WJx7dPf2-ofezuR7gaR7mUvnzBKqamIzOobiaVEnDqcSrIfzC9uSlre2TSsCOn1g9fD3ILOGrusD_M/s1600/Screenshot_14.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="358" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhmp9XbzChDn8qPi9ZEBRxwLDZ5EsP3QgaEkDB8p-xW5Vfmc9R9hV1oo21dILWF-WJx7dPf2-ofezuR7gaR7mUvnzBKqamIzOobiaVEnDqcSrIfzC9uSlre2TSsCOn1g9fD3ILOGrusD_M/s1600/Screenshot_14.jpg" width="640" /></a></div> <div> <br /></div> <div> <ul> <li>Berikut hasil dari sinkronisasi mata pelajaran dengan kurikulum nasional. Untuk menambah atau membuat mata pelajaran baru, klik tombol [+] seperti pada gambar.</li> </ul> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgesjr3PyGF-6B8ayS35cz-EXN8OwPiinD1_JRLgol9yTJ0ZTS3yIxpi72bDEs_cnbHfQVhZuXb_bFMSMtQYL7DS6WSJ7KukXJcFgK26swB_ANJYMKTMjQmtNoQKv5ubwO9uP9gIMgooUs/s1600/Screenshot_17.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="360" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgesjr3PyGF-6B8ayS35cz-EXN8OwPiinD1_JRLgol9yTJ0ZTS3yIxpi72bDEs_cnbHfQVhZuXb_bFMSMtQYL7DS6WSJ7KukXJcFgK26swB_ANJYMKTMjQmtNoQKv5ubwO9uP9gIMgooUs/s1600/Screenshot_17.jpg" width="640" /></a></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <br /></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> Semoga Bermanfaat...!!!</div> <div> <br /></div> <div> <br /></div> </div>

PENGATURAN JADWAL KELAS MINGGUAN TINGKAT MA/SMK/SMA

0 17.28

Jadwal kelas mingguan berisi informasi jadwal kegiatan belajar mengajar di sekolah, seperti jadwal mata pelajaran perkelas tiap minggunya. Berikut urutan prosedur dalam penyusunan jadwal kelas mingguan : Menetapkan Kompetensi di Profil Sekolah (khus… Baca selengkapnya »

Baca selengkapnya »

Panduan Mengisi Kompetensi Sekolah

<div style="text-align: justify;"> Kompetensi sekolah - merupakan menu yang menampilkan bidang keahlian / kejuruan untuk SMK, kompetensi sekolah merupakan salah satu alasan siswa untuk melakukan pendaftaran di sekolah tujuan. </div> <div style="text-align: justify;"> Langkah – langkah untuk menambah kompetensi  sekolah adalah sebagai berikut :</div> <div style="text-align: justify;"> </div> <ul> <li>Klik menu lihat daftar kompetensi sekolah</li> </ul> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhrMLgNNx6ct5QQxoap57hY9qUwwjLEihxjmfSWvzzw5mKTmdLG_1EN9tirIyfR_50trgsUi9jRWPqLY2e5lNKhVKT4P23BXx5_n5xTGP4CAPuBp-t5cOV9RqnDSCovTN0sZKNTP_7IkbU/s1600/Screenshot_4.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="358" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhrMLgNNx6ct5QQxoap57hY9qUwwjLEihxjmfSWvzzw5mKTmdLG_1EN9tirIyfR_50trgsUi9jRWPqLY2e5lNKhVKT4P23BXx5_n5xTGP4CAPuBp-t5cOV9RqnDSCovTN0sZKNTP_7IkbU/s1600/Screenshot_4.jpg" width="640" /></a></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"> </div> <ul> <li> 2 . Klik ikon tambah(plus) untuk menambahkan keahlian baru</li> </ul> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjzxKsKiWVSYWxX9sQc30Z3PD0ZhrtBiuF-_UEVPC9ineKkG1z-xoWSs5GbucLmf1q5nGjQMvhSm1g6kBXg-YE0lZCodfVuN83R2jwcsP2-XsafPkDHhquaKmpmwh017uiIo1t_rtRZ_0A/s1600/Screenshot_5.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="358" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjzxKsKiWVSYWxX9sQc30Z3PD0ZhrtBiuF-_UEVPC9ineKkG1z-xoWSs5GbucLmf1q5nGjQMvhSm1g6kBXg-YE0lZCodfVuN83R2jwcsP2-XsafPkDHhquaKmpmwh017uiIo1t_rtRZ_0A/s1600/Screenshot_5.jpg" width="640" /></a></div> <div style="text-align: left;"> <ul> <li><span style="text-align: justify;">Pilih dan isikan yang disediakan, untuk Kode tidak wajib. Tingkat mulai adalah tingkat dimulainya kompetensi keahlian, contoh : untuk MA kompetensi IPA dimulai tingkat 10 maka otomatis tingkat 12 juga akan mendapatkan kompetensi IPA tersebut</span></li> <li style="text-align: justify;">Jika sudah selesai dan sesuai, klik tombol simpan</li> </ul> </div> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjbsKStQ-Gk0KnJOtPLK6vfrZObRc0lLh6RHDrhAYGDieG2xISzKB_JJupiz6_pfo1AdqLeLHi83k4IdfBDlZNosXuswGcyMpfupOAG8LfX4diHu1YANGGbcv5XeW5hKwExK3OM40RXdOM/s1600/Screenshot_6.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="346" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjbsKStQ-Gk0KnJOtPLK6vfrZObRc0lLh6RHDrhAYGDieG2xISzKB_JJupiz6_pfo1AdqLeLHi83k4IdfBDlZNosXuswGcyMpfupOAG8LfX4diHu1YANGGbcv5XeW5hKwExK3OM40RXdOM/s1600/Screenshot_6.jpg" width="640" /></a></div> <span style="text-align: justify;"> </span><br /><br /><br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <br /></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div>

Panduan Mengisi Kompetensi Sekolah

0 17.06

Kompetensi sekolah - merupakan menu yang menampilkan bidang keahlian / kejuruan untuk SMK, kompetensi sekolah merupakan salah satu alasan siswa untuk melakukan pendaftaran di sekolah tujuan.  Langkah – langkah untuk menambah kompetensi  sekolah adal… Baca selengkapnya »

Baca selengkapnya »

Kimia

<h1 class="post-title entry-title" style="background-color: white; border-bottom-color: rgb(221, 221, 221); border-bottom-style: solid; border-bottom-width: 1px; color: #007acc; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 17px; font-stretch: normal; font-weight: normal; line-height: 1em; margin: 0px; padding: 0px 0px 5px;"> <a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/12/hukum-faraday.html" style="color: #333333; display: block; text-decoration: none;">Hukum Faraday</a></h1> <div class="post-header-line-1" style="background-color: white; color: #333333; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"> </div> <div class="postmeta-primary" style="background-color: white; color: #333333; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"> <div class="vcard" id="hcard- Mbendoll" style="font-size: 10.8000001907349px; font-style: italic; margin-bottom: 3px;"> <span style="font-size: 14px; line-height: 1.4em;">Sobat </span><a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/" style="color: #444444; font-size: 14px; line-height: 1.4em; text-decoration: none;" target="_blank" title="Materi Kimia SMA">Materi Kimia SMA</a><span style="font-size: 14px; line-height: 1.4em;"> sudah mengenal siapa itu </span><a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/12/hukum-faraday.html" style="color: #444444; font-size: 14px; line-height: 1.4em; text-decoration: none;" target="_blank" title="Hukum Faraday">Faraday</a><span style="font-size: 14px; line-height: 1.4em;">? Michael Faraday adalah seorang ahli kimia Inggris  yang pada awal tahun 1830-an menemukan bahwa larutan tertentu dapat segera mengalirkan arus listrik. Ia menamakan larutan tersebut dengan elektrolit dan aliran listrik yang melalui larutan elektrolit disebut elektrolisis.</span></div> </div> <div class="post-body entry-content" style="background-color: white; color: #333333; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 1.4em; margin: 0px 0px 0.75em;"> Selanjutnya Michael Faraday melakukan percobaan untuk meneliti hubungan antara besarnya arus yang mengalir dalam suatu <a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/03/reaksi-redoks-dan-elektrokimia.html/" style="color: #444444; text-decoration: none;" target="_blank" title="Reaksi Redoks dan Elektrokimia">elektrolisis</a> dengan jumlah zat yang bereaksi. Untuk menggambarkannya diambil elektrolisis larutan perak nitrat (AgNO₃). Pada katode akan terjadi reaksi reduksi seperti berikut.<br /> Ag⁺(aq) + e¯ → Ag(s)<br /> Dari reaksi di atas dapat dikatakan bahwa untuk menghasilkan 1 mol logam Ag, diperlukan 1 mol elektron.<br /> <div align="justify"> Jumlah listrik yang dialirkan ke dalam sel elektrolisis untuk mendapatkan 1 mol elektron dinamakan 1 Faraday. Berdasarkan percobaan diperoleh bahwa 1 mol elektron mengandung muatan listrik sebesar 96500 Coulomb.</div> <div align="center"> <strong><span style="background-color: blue; color: #cccccc;">1 mol elektron = 1 Faraday = 96500 Coulomb</span></strong></div> Sebagai hasil dari percobaannya pada tahun 1832 Faraday mengemukakan dua hukum yang penting tentang hubungan antara arus listrik dengan jumlah zat yang terbentuk pada elektrode.<br /> <h2 style="color: black; font-size: 16px; font-stretch: normal; font-weight: normal; letter-spacing: 0px; line-height: 1.5em; margin-bottom: 7px; margin-top: 5px;"> Hukum Faraday 1</h2> Hukum Faraday 1 menyatakan bahwa massa zat yang dibebaskan pada suatu elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang mengalir. Secara matematis dapat dituliskan seperti berikut.<br /> G ≈ Q ….. (a)<br /> Keterangan:<br /> G = massa zat yang dibebaskan (gram)<br /> Q = jumlah listrik yang digunakan (Coulomb)<br /> Apabila jumlah muatan listrik merupakan hasil kali kuat arus (I) dengan waktu (t), maka persamaan di atas dapat ditulis seperti berikut.<br /> G = I ⋅ t ….. (b)<br /> Seperti kita ketahui bahwa dalam reaksi elektrolisis di katode terjadi reaksi reduksi dengan persamaan:<br /> Lⁿ⁺(aq) + n e¯ → L(s)<br /> Untuk mengendapkan 1 mol L diperlukan sejumlah n mol elektron. Oleh karena itu, untuk mengendapkan sejumlah logam maka jumlah listrik yang diperlukan adalah.<br /> Q = n (e¯) × F ….. (c)<br /> Keterangan:<br /> F = Konstanta Faraday (96.500 C/mol)<br /> n (e¯) = mol elektron<br /> Jika persamaan (b) dan persamaan (c) kita substitusikan pada persamaan (a) maka diperoleh persamaan seperti berikut.<br /> I ⋅ t = n (e¯) × 96.500<img align="left" alt="Hukum Faraday" border="0" height="59" src="http://lh5.ggpht.com/-2kv-OHxXy2I/Uq2xIVq6tyI/AAAAAAAAAqY/ZIflFXo-FSY/image2.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; float: left; height: auto; margin: 0px 10px 0px 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Hukum Faraday" width="129" /><br /> Banyaknya zat yang diendapkan selama elektrolisis dengan arus I ampere dan waktu t detik adalah seperti berikut.<br /> Lⁿ⁺(aq) + n e¯ → L(s)<br /> n mol e¯  ~  1 mol L<br /> <img align="left" alt="Redoks dan Elektrokimia" border="0" height="67" src="http://lh3.ggpht.com/-iycxIkwAZ0I/Uq2xJCOhj3I/AAAAAAAAAqg/DFcPd7Vy2pE/image5.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; float: left; height: auto; margin: 0px 10px 0px 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Redoks dan Elektrokimia" width="275" /><br /> Jadi untuk menghitung massa logam yang terendapkan,<br /> dapat dilakukan dengan persamaan berikut ini.<br /> G = mol × Ar<br /> <img align="left" alt="Redoks dan Elektrokimia" border="0" height="56" src="http://lh4.ggpht.com/-CNCnvK6UQQg/Uq2xJ0w30mI/AAAAAAAAAqo/wxfedaVNXRY/image8.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; float: left; height: auto; margin: 0px 10px 0px 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Redoks dan Elektrokimia" width="145" /><img align="left" alt="Redoks dan Elektrokimia" border="0" height="51" src="http://lh6.ggpht.com/-xXCq_RKI_U8/Uq2xKiESCyI/AAAAAAAAAqw/wpLPD7rclZ0/image11.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; float: left; height: auto; margin: 0px 10px 0px 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Redoks dan Elektrokimia" width="152" /><br /> <strong><em>Ar/n</em></strong> disebut juga massa ekuivalen (Me).<br /> Oleh karena itu,<br /> persamaan di atas dapat juga ditulis seperti berikut:<br /> <img align="left" alt="Materi Kimia Kelas XII" border="0" height="50" src="http://lh3.ggpht.com/-xQZBbX54Ytg/Uq2xLKFdOhI/AAAAAAAAAq4/Wivce_rpSRg/image14.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; float: left; height: auto; margin: 0px 10px 0px 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Materi Kimia Kelas XII" width="159" /><br /> Keterangan:<br /> G = massa zat terendapkan (gr)<br /> I = kuat arus (ampere)<br /> t = waktu (sekon)<br /> Me= massa ekuivalen<br /> n = muatan ion L (biloks)<br /> <h2 style="color: black; font-size: 16px; font-stretch: normal; font-weight: normal; letter-spacing: 0px; line-height: 1.5em; margin-bottom: 7px; margin-top: 5px;"> <a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/12/hukum-faraday.html" style="color: #333333; display: block; text-decoration: none;" target="_blank" title="Hukum Faraday">Hukum Faraday</a>2</h2> <img align="left" alt="Huku Faraday 2" border="0" height="290" src="http://lh4.ggpht.com/-4V5Boa8y8y0/Uq2xMa-xbNI/AAAAAAAAArA/hxxL5xq7ygk/image17.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; float: left; height: auto; margin: 0px 10px 0px 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Huku Faraday 2" width="229" /><br /> Hukum Faraday 2 menyatakan bahwa zat yang dibebaskan dalam elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat itu. Secara matematis, pernyataan tersebut dapat dituliskan seperti berikut.<br /> G ≈ Me<br /> Jika arus listrik yang sama dialirkan dalam dua buah sel elektrolisis yang berbeda maka perbandingan massa zat yang dibebaskan akan sama dengan perbandingan massa ekuivalennya.<br /> <img align="left" alt="Materi Kimia SMA" border="0" height="52" src="http://lh5.ggpht.com/-UF32QbozaVE/Uq2xNWQqZBI/AAAAAAAAArI/E-TyGBvZkZM/image20.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; float: left; height: auto; margin: 0px 10px 0px 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Materi Kimia SMA" width="110" /><br /> Oleh karena itu, menurut hukum Faraday 2, massa zat terendapkan hasil dua buah elektrolisis dengan arus listrik yang sama secara matematis dapat dituliskan seperti berikut.<br /> Keterangan:<br /> G = massa hasil elektrolisis (gram)<br /> Me= massa ekuivalen<br /> <a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/02/kimia-kelas-xii.html" style="color: #444444; text-decoration: none;" target="_blank" title="materi kimia kelas XII">Materi kimia kelas XII</a> selanjutnya yaitu <em><a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/12/korosi.html" style="color: #444444; text-decoration: none;" target="_blank" title="Korosi">korosi</a></em></div>

Kimia

0 04.49

Hukum Faraday Sobat Materi Kimia SMA sudah mengenal siapa itu Faraday? Michael Faraday adalah seorang ahli kimia Inggris  yang pada awal tahun 1830-an menemukan bahwa larutan tertentu dapat segera mengalirkan arus listrik. Ia menamakan larutan terse… Baca selengkapnya »

Baca selengkapnya »

Surat Pernyataan Jumlah Siswa BOS 2015

<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=3925627268727965784" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="" /></a></div> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi5-D08om9tI65dpaF3aj6AESED0sLOU8nN3yKv641jvW6v98fVtecvgc2SS4BKEq3mKIFGe4ZaszE-4CfM5k9ONoohY7I16sG7FY8AChorxl4QvcsZaxpE21qz9jVC6yDvLxszZSJzQIlp/s1600/unduhan+(5).jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="147" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi5-D08om9tI65dpaF3aj6AESED0sLOU8nN3yKv641jvW6v98fVtecvgc2SS4BKEq3mKIFGe4ZaszE-4CfM5k9ONoohY7I16sG7FY8AChorxl4QvcsZaxpE21qz9jVC6yDvLxszZSJzQIlp/s1600/unduhan+(5).jpg" width="200" /></a></div> <br /> Download : <b><a href="http://www.mediafire.com/view/8kzv0wlj7la7e4a/Pernyataan_BOS_MAS_2015.doc" target="_blank">Surat Pernyataan Jumlah Siswa BOS 2015</a></b>

Surat Pernyataan Jumlah Siswa BOS 2015

0 17.32

Download : Surat Pernyataan Jumlah Siswa BOS 2015… Baca selengkapnya »

Baca selengkapnya »