MAS MUTA'ALLIMIN: Kimia

Asam Basa Brownsted-Lowry

<h1 class="post-title entry-title" style="background-color: white; border-bottom-color: rgb(221, 221, 221); border-bottom-style: solid; border-bottom-width: 1px; color: #007acc; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 17px; font-stretch: normal; font-weight: normal; line-height: 1em; margin: 0px; padding: 0px 0px 5px;">
<a href="http://sainikana.blogspot.com/search/label/Sains" style="color: #333333; display: block; text-decoration: none;">Asam Basa Brownsted-Lowry</a></h1>
<div class="post-header-line-1" style="background-color: white; color: #333333; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 12px;">
</div>
<div class="postmeta-primary" style="background-color: white; color: #333333; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 12px;">
<div class="vcard" id="hcard- Mbendoll" style="font-size: 10.8000001907349px; font-style: italic; margin-bottom: 3px;">
Apakah sobat <a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/" style="color: #444444; font-size: 14px; line-height: 1.4em; text-decoration: none;" target="_blank" title="Materi Kimia SMA">Materi Kimia SMA</a> sudah tau bahwa Fakta menunjukkan, banyak reaksi<a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/02/larutan-asam-dan-basa.html" style="color: #444444; font-size: 14px; line-height: 1.4em; text-decoration: none;" target="_blank" title="Larutan Asam dan Basa">asam dan basa</a>  yang tidak melalui pembentukan ion H+atau OH–? Misalnya reaksi antara HCl(g) dan NH3(g). Persamaannya:</div>
</div>
<div class="post-body entry-content" style="background-color: white; color: #333333; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 1.4em; margin: 0px 0px 0.75em;">
HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s) 
Menurut <a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/11/teori-asam-basa-arrhenius.html" style="color: #444444; text-decoration: none;" target="_blank" title="Teori Asam Basa Arrhenius">Arrhenius</a>, reaksi HCl dan NH3 dalam fasa gas tidak dapat dikategorikan sebagai reaksi asam basa karena tidak membentuk ion H+ dan OH–, padahal kedua senyawa itu adalah asam dan basa. Akibat keterbatasan teori Arrhenius, pada 1923, Johanes Bronsted dan Thomas Lowry mengemukakan teori asam basa berdasarkan transfer proton (ion H+). Dikenal dengan teori <a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/11/asam-basa-brownsted-lowry.html" style="color: #444444; text-decoration: none;" target="_blank" title="teori asam basa brownsted-lowry">asam basa Brownsted-Lowry</a>. 
<blockquote style="color: #666666; line-height: 1.3em; margin: 1em 20px;">
<div style="margin-bottom: 0.75em; margin-top: 0.75em;">
Menurut Bronsted-Lowry, dalam reaksi yang melibatkan transfer proton, asam adalah spesi yang bertindak sebagai donor proton, sedangkan basa adalah spesi yang bertindak sebagai akseptor proton.</div>
</blockquote>
Proton (ion H+) dalam air tidak berdiri sendiri melainkan terikat pada molekul air karena atom O pada molekul H2O memiliki pasangan elektron bebas yang dapat digunakan untuk berikatan kovalen koordinasi dengan proton membentuk ion hidronium, H3O+. Persamaan reaksinya: 
H2O(l) + H+(aq) → H3O+(aq) 
Teori asam-basa Bronsted-Lowry dapat diterapkan terhadap reaksi HCl dan NH3. Dalam fasa gas, HCl dan NH3 tidak terionisasi karena keduanya molekul kovalen yang tergolong reaksi asam basa. 
HCl(g) + NH3(g) →NH4Cl(s) 
HCl = Asam; NH3 = Basa; NH4Cl = Garam 
Pada reaksi tersebut, molekul HCl bertindak sebagai donor proton (asam), dan molekul NH3 bertindak sebagai akseptor proton (basa). 
Menurut Bronsted-Lowry, reaksi asam basa yang melibatkan transfer proton membentuk keadaan kesetimbangan. Contoh reaksi antara NH3 dan H2O, arah panah menunjukkan bahwa proton menerima pasangan elektron bebas dari NH3, dan ikatan N–H terbentuk. persamaan reaksinya sebagai berikut. 
<img alt="Materi Kimia SMA" border="0" height="50" src="http://lh4.ggpht.com/-7Yx4KHGmkVY/UpEbUDRSRnI/AAAAAAAAAbE/SQUiSrLf8ec/image2.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; height: auto; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Materi Kimia SMA" width="360" /> 
Reaksi ke kanan, NH3 menerima proton dari H2O. Jadi, NH3 adalah basa dan H2O adalah asam. Pada reaksi kebalikannya, NH4+ donor proton terhadap OH–. Oleh sebab itu, ion NH4+ adalah asam dan ion OH– adalah basa. Spesi NH3 dan NH4+ berbeda dalam hal jumlah protonnya. NH3 menjadi ion NH4+ melalui pengikatan proton, sedangkan ion NH4+ menjadi NH3 melalui pelepasan proton. Spesi NH4+ dan NH3seperti ini dinamakan pasangan konjugat asam basa. 
Pasangan konjugat asam basa terdiri atas dua spesi yang terlibat dalam reaksi asam basa, satu asam dan satu basa yang dibedakan oleh penerimaan dan pelepasan proton. Asam pada pasangan itu dinamakan asam konjugat dari basa, sedangkan basa adalah basa konjugat dari asam. Jadi, NH4+ adalah asam konjugat dari NH3 dan NH3 adalah basa konjugat dari NH4+. 
Menurut Bronsted-Lowry, kekuatan asam basa konjugat adalah kebalikannya. Jika suatu senyawa merupakan asam kuat, basa konjugatnya adalah basa lemah. Kekuatan asam basa konjugat dapat digunakan untuk meramalkan arah reaksi asam basa. Suatu reaksi asam basa akan terjadi jika hasil reaksinya merupakan asam lebih lemah atau basa lebih lemah. Dengan kata lain, reaksi akan terjadi ke arah pembentukan spesi yang lebih lemah. 
<img alt="Materi Kimia SMA" border="0" height="480" src="http://lh6.ggpht.com/-oR7XiqMYCTs/UpEbVblTTeI/AAAAAAAAAbM/OCtejfk194k/image7.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; height: auto; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Materi Kimia SMA" width="562" /> 
Berdasarkan kekuatan asam basa konjugat, suatu spesi dapat berperan sebagai asam maupun sebagai basa bergantung pada jenis pereaksinya. Spesi seperti ini disebut ampiprotik. 
Contoh: 
Reaksi antara ion HCO3– dan HF serta reaksi antara ion HCO3– dan ion OH–, persamaan kimianya: 
<img alt="Materi Kimia SMA" border="0" height="48" src="http://lh3.ggpht.com/-6tpJYtGr28c/UpEbWMWZhyI/AAAAAAAAAbU/3xGzFFHRlCg/image10.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; height: auto; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Materi Kimia SMA" width="376" /> 
Pada reaksi pertama, ion HCO3– menerima proton dari HF maka ion HCO3– bertindak sebagai basa. 
Pada reaksi kedua, HCO3– memberikan proton kepada ion OH– maka ion HCO3–bertindak sebagai asam. Jadi, ion HCO3– dapat bertindak sebagai asam dan juga bertindak sebagai basa. Spesi seperti ini dinamakan ampiprotik. 
Teori selanjutnya yang akan sobat pelajari di <a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/02/kimia-kelas-xi.html" style="color: #444444; text-decoration: none;" target="_blank" title="materi kimia kelas XI">kelas XI</a> adalah <a href="http://sainikana.blogspot.com/search/label/Sains" style="color: #444444; text-decoration: none;" target="_blank" title="Teori Asam Basa Lewis">asam basa Lewis</a></div>

Asam Basa Brownsted-Lowry

Asam Basa Brownsted-Lowry Apakah sobat Materi Kimia SMA sudah tau bahwa Fakta menunjukkan, banyak reaksi asam dan basa yang tidak ...

Baca selengkapnya »

Perhitungan pH Asam Fosfat

0 Kimia 20.59

<h1 class="post-title entry-title" style="background-color: white; border-bottom-color: rgb(221, 221, 221); border-bottom-style: solid; border-bottom-width: 1px; color: #007acc; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 17px; font-stretch: normal; font-weight: normal; line-height: 1em; margin: 0px; padding: 0px 0px 5px;">
<a href="http://sainikana.blogspot.com/search/label/Sains" style="color: #333333; display: block; text-decoration: none;">Perhitungan pH Asam Fosfat</a></h1>
<div class="post-header-line-1" style="background-color: white; color: #333333; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 12px;">
</div>
<div class="postmeta-primary" style="background-color: white; color: #333333; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 12px;">
<div class="vcard" id="hcard- Mbendoll" style="font-size: 10.8000001907349px; font-style: italic; margin-bottom: 3px;">
Bagaimanakah <a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/11/perhitungan-ph-asam-posfat.html" style="color: #444444; font-size: 14px; line-height: 1.4em; text-decoration: none;" target="_blank" title="perhitungan pH asam fosfat">perhitungan pH asam fosfat</a>? sobat <a href="http://sainikana.blogspot.com/search/label/Sains" style="color: #444444; font-size: 14px; line-height: 1.4em; text-decoration: none;" target="_blank" title="Materi Kimia SMA">Materi Kimia SMA</a> dapat menyimak penjelasan berikut ini.</div>
</div>
<div class="post-body entry-content" style="background-color: white; color: #333333; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 1.4em; margin: 0px 0px 0.75em;">
Asam fosfat tergolong asam triprotik yang terionisasi dalam tiga tahap. Persamaan reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut. 
<img align="left" alt="Perhitungan Asam Fosfat" border="0" height="235" src="http://lh5.ggpht.com/-CaObFBadugE/UosZiA3xDiI/AAAAAAAAAX0/_wgDOT4W3gM/image9.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; float: left; height: auto; margin: 0px 6px 0px 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Perhitungan Asam Fosfat" width="240" />Berdasarkan nilai tetapan ionisasinya, dapat diprediksi bahwa ionisasi tahap pertama sangat besar dan ionisasi berikutnya sangat kecil, seperti ditunjukkan oleh nilai Ka, dimana Ka1 >> Ka2 >> Ka3. 
Contoh soal: 
Berapakah pH larutan H3PO4  5M? Berapakah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan? 
Jawab: 
Karena Ka2 dan Ka3 relatif sangat kecil maka spesi utama yang terdapat dalam larutan adalah hasil ionisasi tahap pertama. 
<img alt="Materi Kimia Kelas XI" border="0" height="26" src="http://lh5.ggpht.com/-DKlYAsLhRB4/UosZkGQZ43I/AAAAAAAAAX8/klOiAcSSksk/image5.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; height: auto; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Materi Kimia Kelas XI" width="257" /> 
<img alt="Materi Kimia Kelas XI" border="0" height="50" src="http://lh5.ggpht.com/-pMNKc0dMr0E/UosZl4hW32I/AAAAAAAAAYE/bDOeDv98oK0/image8.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; height: auto; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Materi Kimia Kelas XI" width="233" /> 
Dengan menerapkan Hukum-Hukum Kesetimbangan Kimia maka konsentrasi masing-masing spesi dapat dilihat di tabel berikut: 
<table border="3" cellpadding="2" cellspacing="2" style="width: 400px;"><tbody>
<tr><td valign="top" width="200"><div align="center">
Konsentrasi Awal</div>
<div align="center">
(mol L–1)</div>
</td><td valign="top" width="200"><div align="center">
Konsentrasi Setimbang</div>
<div align="center">
(mol L–1)</div>
</td></tr>
<tr><td valign="top" width="200">[H3PO4]o = 5 
[H2PO4]o = 0 
[H+]o ≈ 0</td><td valign="top" width="200">[H3PO4] = 5 – x 
[H2PO4] = x 
[H+] = x</td></tr>
</tbody></table>
<img alt="image" border="0" height="64" src="http://lh5.ggpht.com/-Tg5a2J3hQz4/UosZn2WalhI/AAAAAAAAAYM/zAzu3HlpIKY/image12.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; height: auto; margin: 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="image" width="327" /> 
Nilai x ≈ 0,19. 
Karena nilai x relatif kecil dibandingkan nilai 5 maka dapat diabaikan. 
[H+] = x = 0,19 M, dan pH = 0,72. 
Dari persamaan Ka1, diketahui bahwa [H2PO4– ] = [H+] = 0,19 M sehingga [H3PO4] = 5 – x = 4,81 M. 
Konsentrasi HPO42– dapat ditentukan dari persamaan Ka2. 
<img align="left" alt="Materi Kimia SMA" border="0" height="62" src="http://lh4.ggpht.com/-YdaWiaSoAuc/UosZo9EN7DI/AAAAAAAAAYU/tI-ZQb5FviA/image15.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; float: left; height: auto; margin: 0px 9px 0px 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Materi Kimia SMA" width="233" />dengan [H+] = [H2PO4–] = 0,19 M. 
Jadi, [HPO42– ] = Ka2 = 6,2 × 10–8 M. 
Konsentrasi [PO43–] dapat ditentukan dari persamaan Ka3, dengan nilai [H+] dan [HPO42–] diperoleh dari perhitungan sebelumnya. 
<img align="left" alt="Materi Kimia SMA" border="0" height="60" src="http://lh4.ggpht.com/-GRrZ725nYsw/UosZq0ZhU-I/AAAAAAAAAYc/AWkfSQPHSVU/image18.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; float: left; height: auto; margin: 0px 9px 0px 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Materi Kimia SMA" width="215" />[PO43–] =  1,6×10−19 M 
Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa: 
[H3PO4 ] = 4,8 M ; [H2PO4– ] = [H+] = 0,19 M ; [HPO42–] = 6,2 × 10–8 M ; [PO43–] = 1,6 × 10–19 M. 
Konsentrasi spesi asam fosfat dalam larutan: H3PO4 >> H2PO4– >>HPO42–. 
Artinya, hanya ionisasi tahap pertama yang memberikan sumbangan utama pada pembentukan [H+]. Hal ini dapat menyederhanakan perhitungan pH untuk larutan asam fosfat. 
Ionisasi tahap kedua dan ketiga tidak memberikan sumbangan [H+] yang bermakna. Hal ini disebabkan [HPO42–] adalah 6,2 × 10–8 M, artinya hanya 6,2 × 10–8 mol per liter H2PO4 yang terbentuk, bahkan dapat lebih kecil dari itu. 
Walaupun demikian, Anda harus menggunakan ionisasi tahap kedua dan ketiga untuk menghitung [HPO42–] dan [PO43–] karena kedua tahap ionisasi ini merupakan sumber utama ion-ion tersebut. 
Ikuti <a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/02/kimia-kelas-xi.html" style="color: #444444; text-decoration: none;" target="_blank" title="materi kimia kelas XI">Materi kimia kelas XI</a> <a href="http://sainikana.blogspot.com/search/label/Sains">selanjutnya</a> </div>

Perhitungan pH Asam Fosfat

Perhitungan pH Asam Fosfat Bagaimanakah perhitungan pH asam fosfat ? sobat Materi Kimia SMA dapat menyimak penjelasan berikut ini. ...

Baca selengkapnya »

Kimia

0 Kimia 04.49

<h1 class="post-title entry-title" style="background-color: white; border-bottom-color: rgb(221, 221, 221); border-bottom-style: solid; border-bottom-width: 1px; color: #007acc; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 17px; font-stretch: normal; font-weight: normal; line-height: 1em; margin: 0px; padding: 0px 0px 5px;">
<a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/12/hukum-faraday.html" style="color: #333333; display: block; text-decoration: none;">Hukum Faraday</a></h1>
<div class="post-header-line-1" style="background-color: white; color: #333333; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 12px;">
</div>
<div class="postmeta-primary" style="background-color: white; color: #333333; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 12px;">
<div class="vcard" id="hcard- Mbendoll" style="font-size: 10.8000001907349px; font-style: italic; margin-bottom: 3px;">
Sobat <a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/" style="color: #444444; font-size: 14px; line-height: 1.4em; text-decoration: none;" target="_blank" title="Materi Kimia SMA">Materi Kimia SMA</a> sudah mengenal siapa itu <a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/12/hukum-faraday.html" style="color: #444444; font-size: 14px; line-height: 1.4em; text-decoration: none;" target="_blank" title="Hukum Faraday">Faraday</a>? Michael Faraday adalah seorang ahli kimia Inggris  yang pada awal tahun 1830-an menemukan bahwa larutan tertentu dapat segera mengalirkan arus listrik. Ia menamakan larutan tersebut dengan elektrolit dan aliran listrik yang melalui larutan elektrolit disebut elektrolisis.</div>
</div>
<div class="post-body entry-content" style="background-color: white; color: #333333; font-family: 'Segoe UI', Calibri, 'Myriad Pro', Myriad, 'Trebuchet MS', Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 1.4em; margin: 0px 0px 0.75em;">
Selanjutnya Michael Faraday melakukan percobaan untuk meneliti hubungan antara besarnya arus yang mengalir dalam suatu <a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/03/reaksi-redoks-dan-elektrokimia.html/" style="color: #444444; text-decoration: none;" target="_blank" title="Reaksi Redoks dan Elektrokimia">elektrolisis</a> dengan jumlah zat yang bereaksi. Untuk menggambarkannya diambil elektrolisis larutan perak nitrat (AgNO3). Pada katode akan terjadi reaksi reduksi seperti berikut. 
Ag+(aq) + e¯ → Ag(s) 
Dari reaksi di atas dapat dikatakan bahwa untuk menghasilkan 1 mol logam Ag, diperlukan 1 mol elektron. 
<div align="justify">
Jumlah listrik yang dialirkan ke dalam sel elektrolisis untuk mendapatkan 1 mol elektron dinamakan 1 Faraday. Berdasarkan percobaan diperoleh bahwa 1 mol elektron mengandung muatan listrik sebesar 96500 Coulomb.</div>
<div align="center">
1 mol elektron = 1 Faraday = 96500 Coulomb</div>
Sebagai hasil dari percobaannya pada tahun 1832 Faraday mengemukakan dua hukum yang penting tentang hubungan antara arus listrik dengan jumlah zat yang terbentuk pada elektrode. 
<h2 style="color: black; font-size: 16px; font-stretch: normal; font-weight: normal; letter-spacing: 0px; line-height: 1.5em; margin-bottom: 7px; margin-top: 5px;">
Hukum Faraday 1</h2>
Hukum Faraday 1 menyatakan bahwa massa zat yang dibebaskan pada suatu elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang mengalir. Secara matematis dapat dituliskan seperti berikut. 
G ≈ Q ….. (a) 
Keterangan: 
G = massa zat yang dibebaskan (gram) 
Q = jumlah listrik yang digunakan (Coulomb) 
Apabila jumlah muatan listrik merupakan hasil kali kuat arus (I) dengan waktu (t), maka persamaan di atas dapat ditulis seperti berikut. 
G = I ⋅ t ….. (b) 
Seperti kita ketahui bahwa dalam reaksi elektrolisis di katode terjadi reaksi reduksi dengan persamaan: 
Ln+(aq) + n e¯ → L(s) 
Untuk mengendapkan 1 mol L diperlukan sejumlah n mol elektron. Oleh karena itu, untuk mengendapkan sejumlah logam maka jumlah listrik yang diperlukan adalah. 
Q = n (e¯) × F ….. (c) 
Keterangan: 
F = Konstanta Faraday (96.500 C/mol) 
n (e¯) = mol elektron 
Jika persamaan (b) dan persamaan (c) kita substitusikan pada persamaan (a) maka diperoleh persamaan seperti berikut. 
I ⋅ t = n (e¯) × 96.500<img align="left" alt="Hukum Faraday" border="0" height="59" src="http://lh5.ggpht.com/-2kv-OHxXy2I/Uq2xIVq6tyI/AAAAAAAAAqY/ZIflFXo-FSY/image2.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; float: left; height: auto; margin: 0px 10px 0px 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Hukum Faraday" width="129" /> 
Banyaknya zat yang diendapkan selama elektrolisis dengan arus I ampere dan waktu t detik adalah seperti berikut. 
Ln+(aq) + n e¯ → L(s) 
n mol e¯  ~  1 mol L 
<img align="left" alt="Redoks dan Elektrokimia" border="0" height="67" src="http://lh3.ggpht.com/-iycxIkwAZ0I/Uq2xJCOhj3I/AAAAAAAAAqg/DFcPd7Vy2pE/image5.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; float: left; height: auto; margin: 0px 10px 0px 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Redoks dan Elektrokimia" width="275" /> 
Jadi untuk menghitung massa logam yang terendapkan, 
dapat dilakukan dengan persamaan berikut ini. 
G = mol × Ar 
<img align="left" alt="Redoks dan Elektrokimia" border="0" height="56" src="http://lh4.ggpht.com/-CNCnvK6UQQg/Uq2xJ0w30mI/AAAAAAAAAqo/wxfedaVNXRY/image8.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; float: left; height: auto; margin: 0px 10px 0px 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Redoks dan Elektrokimia" width="145" /><img align="left" alt="Redoks dan Elektrokimia" border="0" height="51" src="http://lh6.ggpht.com/-xXCq_RKI_U8/Uq2xKiESCyI/AAAAAAAAAqw/wpLPD7rclZ0/image11.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; float: left; height: auto; margin: 0px 10px 0px 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Redoks dan Elektrokimia" width="152" /> 
Ar/n disebut juga massa ekuivalen (Me). 
Oleh karena itu, 
persamaan di atas dapat juga ditulis seperti berikut: 
<img align="left" alt="Materi Kimia Kelas XII" border="0" height="50" src="http://lh3.ggpht.com/-xQZBbX54Ytg/Uq2xLKFdOhI/AAAAAAAAAq4/Wivce_rpSRg/image14.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; float: left; height: auto; margin: 0px 10px 0px 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Materi Kimia Kelas XII" width="159" /> 
Keterangan: 
G = massa zat terendapkan (gr) 
I = kuat arus (ampere) 
t = waktu (sekon) 
Me= massa ekuivalen 
n = muatan ion L (biloks) 
<h2 style="color: black; font-size: 16px; font-stretch: normal; font-weight: normal; letter-spacing: 0px; line-height: 1.5em; margin-bottom: 7px; margin-top: 5px;">
<a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/12/hukum-faraday.html" style="color: #333333; display: block; text-decoration: none;" target="_blank" title="Hukum Faraday">Hukum Faraday</a>2</h2>
<img align="left" alt="Huku Faraday 2" border="0" height="290" src="http://lh4.ggpht.com/-4V5Boa8y8y0/Uq2xMa-xbNI/AAAAAAAAArA/hxxL5xq7ygk/image17.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; float: left; height: auto; margin: 0px 10px 0px 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Huku Faraday 2" width="229" /> 
Hukum Faraday 2 menyatakan bahwa zat yang dibebaskan dalam elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat itu. Secara matematis, pernyataan tersebut dapat dituliskan seperti berikut. 
G ≈ Me 
Jika arus listrik yang sama dialirkan dalam dua buah sel elektrolisis yang berbeda maka perbandingan massa zat yang dibebaskan akan sama dengan perbandingan massa ekuivalennya. 
<img align="left" alt="Materi Kimia SMA" border="0" height="52" src="http://lh5.ggpht.com/-UF32QbozaVE/Uq2xNWQqZBI/AAAAAAAAArI/E-TyGBvZkZM/image20.png?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px solid rgb(221, 221, 221); display: inline; float: left; height: auto; margin: 0px 10px 0px 0px; max-width: 100%; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Materi Kimia SMA" width="110" /> 
Oleh karena itu, menurut hukum Faraday 2, massa zat terendapkan hasil dua buah elektrolisis dengan arus listrik yang sama secara matematis dapat dituliskan seperti berikut. 
Keterangan: 
G = massa hasil elektrolisis (gram) 
Me= massa ekuivalen 
<a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/02/kimia-kelas-xii.html" style="color: #444444; text-decoration: none;" target="_blank" title="materi kimia kelas XII">Materi kimia kelas XII</a> selanjutnya yaitu <a href="http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/12/korosi.html" style="color: #444444; text-decoration: none;" target="_blank" title="Korosi">korosi</a></div>

Kimia

Hukum Faraday Sobat Materi Kimia SMA sudah mengenal siapa itu Faraday ? Michael Faraday adalah seorang ahli kimia Inggris yang pad...

Baca selengkapnya »

MAS MUTA'ALLIMIN

Asam Basa Brownsted-Lowry

Perhitungan pH Asam Fosfat

Kimia

Entri Populer

Archives

Link Download